Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:

a) !$ C_2H_5OH(l) + O_2(g) → 2C(s) + 3H_2O(g); ΔH_I(T); ΔE_I(T) !$,

b) !$ C_2H_5OH(l) + 2O_2(g) → 2CO(g) + 3H_2O(l); ΔH_{II}(T); ΔE_{II}(T) !$,

sendo !$ ΔH(T) !$ e !$ ΔE(T) !$, respectivamente, a variação da entalpia e da energia interna do sistema na temperatura T. Assuma que as reações acima são realizadas sob pressão constante, na temperatura T, e que a temperatura dos reagentes é igual à dos produtos.

Considere que, para as reações representadas pelas equações acima, sejam feitas as seguintes comparações:

I.!$ |ΔE_I| = |ΔE_{II}| !$.

II. !$ |ΔH_I| = |ΔH_{II}| !$.

III.!$ |ΔH_{II}| > |ΔE_{II}| !$.

IV. !$ |ΔH_I| < |ΔE_I| !$.

Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S)