Questão 2882606

2882606 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: CESGRANRIO
Orgão: Petrobrás

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Técnico - Química do Petróleo
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FundamentosConstante de Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier

Considere as reações abaixo.

I - N₂(g) + 3H₂(g) !$ leftrightarrows !$ 2NH₃(g)
II - 2C(s) + O₂(g) !$ leftrightarrows !$ 2CO(g)
III - CH₃OCH₃(g) !$ leftrightarrows !$ H₂(g) + CH₄(g) + CO(g)

Analisando as reações acima quanto ao equilíbrio químico, qual das seguintes conclusões está INCORRETA?

O equilíbrio químico da reação I é atingido quando k1 [N₂] [H₂]³ = k₂ [NH₃]².

O equilíbrio está deslocado para a esquerda, considerando que a reação I tem grau de equilíbrio igual a 40%.

O grau de equilíbrio da reação I é 0,8 se, ao iniciar a reação I, houver 100 mols de N₂ e, ao alcançar o equilíbrio, restarem ainda 20 moles.

A concentração de C_(s)não é considerada na equação de equilíbrio químico da reação II na qual são descritas, apenas, as pressões parciais dos gases presentes no equilíbrio.

A diminuição da pressão no sistema III desloca o equilíbrio no sentido da direita para a esquerda.

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