Quanto menor a energia de ativação, maior será a sensibilidade da constante de velocidade com a temperatura

A teoria de colisões em fase gasosa prevê que haverá reação se as moléculas reagentes colidirem com uma determinada orientação e com energia cinética inferior à energia de ativação

Um aumento de temperatura não influencia a cinética das reações, com isso, não altera a energia de ativação

A teoria do complexo ativado diz que uma reação ocorre quando as moléculas reagentes adquirem energia suficiente para formar o complexo ativado e ultrapassar a barreira de energia de ativação