Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C mol−1 = 9,65 × 104 A s mol−1 = 9,65 × 104 J V−1 mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm L K−1 mol−1 = 8,31 J K−1 mol−1 = 1,98 cal K−1 mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m s−1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m2 s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L−1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em
questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L−1
ln X = 2,3 log X
Massas Molares
| Elemento | Número Atômico | Massa Molar |
| H | 1 | 1,01 |
| Li | 3 | 6,94 |
| B | 5 | 10,81 |
| C | 6 | 12,01 |
| N | 7 | 14,01 |
| O | 8 | 16,00 |
| F | 9 | 19,00 |
| Na | 11 | 22,99 |
| Al | 13 | 26,98 |
| Elemento | Número Atômico | Massa Molar |
| P | 15 | 30,97 |
| S | 16 | 32,06 |
| Cl | 17 | 35,45 |
| k | 19 | 39,10 |
| Ca | 20 | 40,08 |
| Ga | 31 | 69,72 |
| Se | 34 | 78,96 |
| Sr | 38 | 87,62 |
Em uma titulação, 100 mL de uma solução de um ácido monoprótico fraco, cuja constante de ionização é igual a 10−9, são neutralizados com 25 mL de uma solução 0,5 mol L−1 de hidróxido de sódio.
Assinale a opção que apresenta o pH no ponto de equivalência da titulação.
