Considere as seguintes reações e as respectivas variações na energia livre padrão de Gibbs:
!$ C_{(s)} + O_{2_{(g)}} = CO_{2_{(g)}} \quad \Delta G^o = -400.000 - T !$
!$ C_{(s)} + \dfrac 1 2 O_{2_{(g)}} = CO_{(g)} \quad \Delta G^o = -100.000 - 90 \ T !$
!$ C_{(s)} + 2 H_{2_{(g)}} = CH_{4_{(g)}} \quad \Delta G^o = -90.000 + 100 \ T !$
em que ΔGº é expresso em J/mol de C e T é a temperatura, em K. A partir dos dados acima, é possível determinar uma expressão para a variação de energia livre padrão de Gibbs para a reação
!$ CH_{4_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} = 2 H_{2_{(g)}} + 2CO_{(g)} !$.
Considerando essas informações, assinale a opção em que a ação indicada resulta na elevação das concentrações de CO e H2 produzidos na reação acima.
