No laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre !$ (CuSO_4) !$: ferro, zinco, níquel e prata.
De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de !$ CuSO_4 !$, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?
!$ Zn^{2+}\,_{ (aq)} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)} !$ - 0,76 V
!$ Fe^{2+}\,_{ (aq)} + 2e^- \rightarrow Fe_{(s)} !$ - 0,44 V
!$ Ni^{2+}\, _{ (aq)} + 2e^- \rightarrow Ni_{(s)} !$ - 0,25 V
!$ Cu^{2+} \, _{ (aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)} !$ + 0,34 V
!$ Ag^+ \, _{(aq)} + e^- \rightarrow Ag_{(s)} !$ + 0,80 V
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