A espectrofotometria utiliza a interação do espectro eletromagnético na região do ultravioleta e do visível para a determinação quantitativa de espécies inorgânicas, orgânicas e biológicas. Em baixas concentrações, a Lei de Lambert Beer relaciona a absorbância diretamente com a concentração da substância para um determinado comprimento de onda. Em um laboratório químico, um técnico em química observou que um fotômetro, com resposta linear, forneceu uma leitura de 640 mV com "branco" no caminho óptico. O técnico observou que o fotômetro forneceu uma leitura de 128 mV para uma solução (1) e de 384 mV para uma solução (2). As soluções são compostas das mesmas espécies de interesse, porém com concentrações diferentes. Sabendo que o fotômetro foi calibrado tapando-se o laser, calcule a transmitância de cada uma das soluções e a razão entre as concentrações da solução mais diluída pela solução mais concentrada e assinale a opção correta.

Dados:

A=c.b.c,

A é a absorbância, e é a absortividade [M_-1 cm"], b é o caminho óptico [cm_-1] e e é a concentração da solução [M] A= -log(T)

T é a transmitäncia

log(3) = 0,5 e log{5) = 0,7