Formado a partir da reação entre um ácido/base de Arrhenius, o sulfato de alumínio é utilizado como coagulante em processos de tratamento de água, ajudando a remover impurezas e partículas suspensas e clarificar a água. Ele pode ainda ser usado na indústria têxtil, em produção de papel, agricultura, entre outros.
Al(OH)_3(s) + H₂SO_4(aq) Al₂ (SO4)_3(aq) + H₂O_(l)
Considerando a reação química, não balanceada, quantos gramas de hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico, respectivamente, são necessários para formar 513 g de sulfato de alumínio? Considere as massas molares em g/ mol: Al = 27, O = 16, H = 1, S = 32.