Questão 1157633

1157633 Ano: 2009
Disciplina: Química
Banca: CESGRANRIO
Orgão: MEC

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Químico
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Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

O ângulo de ligação H-C-H no metano é de 109,5°, enquanto que o ângulo H-N-H na amônia é de 108° e o ângulo H-O-H na água é de 104,5°. Esta variação pode ser explicada pelo(a )

fato de que o átomo de carbono no metano apresenta hibridização do tipo sp3, enquanto que os orbitais dos átomos de nitrogênio e de oxigênio não se encontram hibridizados.

fato de os átomos de oxigênio e nitrogênio apresentarem hibridização do tipo sp2 nestas moléculas, o que impede uma geometria tetraédrica como a do metano.

fato de que a repulsão entre os átomos de hidrogênio nas três moléculas se torna mais intensa com o aumento da eletronegatividade do átomo central (C<N<O).

teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, em que as repulsões envolvendo os pares eletrônicos isolados no oxigênio e no nitrogênio promovem uma aproximação dos átomos de hidrogênio, reduzindo o ângulo de ligação.

teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, em que as repulsões dos pares eletrônicos de diferentes camadas eletrônicas nos átomos de oxigênio e nitrogênio promovem uma aproximação dos átomos de hidrogênio, reduzindo o ângulo de ligação.

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