A distribuição de velocidades das moléculas de um gás em um recipiente (um balão, por exemplo) obedece à chamada distribuição de Maxwell de velocidades (DMV). O gráfico a seguir mostra a DMV na situação em que três recipientes idênticos contêm um mesmo número de moléculas de oxigênio para as temperaturas de -100 ºC, 20 ºC e 600 ºC. No gráfico, !$ n(v) !$ é o número de moléculas e !$ v !$ é a velocidade, em m/s. Nessa distribuição, a velocidade média das moléculas, a uma temperatura !$ T, !$ é !$ \sqrt {8kT/(m \pi),} !$ a velocidade mais provável de ser encontrada é !$ \sqrt {2kT/m} !$ e a velocidade quadrática média é !$ \sqrt {3kT/m,} !$ em que !$ k !$ é a constante de Bolztmann e !$ m !$ é a massa das partículas.

Tendo como referência as informações precedentes e considerando que o zero absoluto é -273,15 K e que a constante dos gases é R 0,082 L ⋅ atm ⋅ K^-1 ⋅ mol^-1, julgue o item a seguir.

A DMV implica na possibilidade de violação de um ou mais princípios da Teoria da Relatividade Especial.