Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H⁺ (0,15 mol/L).

Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

!$ K = { \large [S^{2-}] x [H_3O^+]^2 \over [H_2 S]} = 1x 10^{21} !$

e !$ Kps = [Ag^+]^2 x [S^{2-}]=5 x 10^{51} !$

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será: