A presença de agentes tensoativos, como o álcool etílico, na água eleva a tensão superficial devido à formação de novas ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol.

A molécula de água apresenta geometria linear, determinada pela ausência de pares eletrônicos não ligantes no oxigênio e pelo compartilhamento de um par de elétrons de cada átomo de hidrogênio ao átomo central de oxigênio.

O aumento da temperatura aumenta a tensão superficial da água por aumentar a energia cinética das moléculas, rompendo parte das interações intermoleculares.

O ponto de ebulição da água é mais baixo do que o de outras moléculas com massa molecular semelhante, como o H₂ S, pois as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água tendem a se romper facilmente, reduzindo a energia necessária para a passagem ao estado gasoso.

As ligações de hidrogênio entre moléculas de água fornecem as forças coesivas que fazem da água um líquido à temperatura ambiente e um sólido cristalino com arranho altamente ordenado de moléculas em temperaturas frias.