Considerando os seguintes dados, calcule o calor de combustão do etino, C2H2, conhecido comercialmente como acetileno.
!$ 2C(grafite) + H_2(g) \rightarrow C_2H_2(g)\,\,\triangle H_{f}^{0} = + 226,73\,KJ;mol^{-1} !$
!$ C(grafite) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\,\,\triangle H_{f}^{0} = - 393,51\,KJ;mol^{-1} !$
!$ H_2(g) + ^1/_2 O_2(g) \rightarrow H_2\,O(I)\,\, \triangle H_{f}^{0} = - 285,83\,KJ.mol^{-1} !$
O calor de combustão do acetileno, (ΔHr0), é:
