Os agentes oxidante e redutor da reação são os íons C₂O₄^2- e MnO₄^-, respectivamente.

A estequiometria da reação balanceada diz que 2 mols de íons formam 8 mols de moléculas de H₂O.

O estado de oxidação do Mn vai de +7 para +2, portanto, cada átomo de Mn perde cinco elétrons.

A reação entre os íons permanganato (MnO₄^-) e oxalato (C₂O₄^2-) ocorre com desbotamento do íon oxálico à medida que ele é consumido na reação. A solução de púrpura se converte à rosa claro.

Para determinar se uma reação é de oxirredução, é preciso verificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos. Na reação acima, o número de oxidação do Mn variou de +8 para +2 e do carbono de +3 para +4.