Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as seguintes reações:
!$ CO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2CO_{3(aq)} \rightleftharpoons HCO_3\;^- _{(aq)} + H^+ \rightleftharpoons H^+ + CO_3\;^{2-} !$
Esse conjunto de reações inclui o sistema de tamponamento das águas oceânicas. Entretanto, o crescente aumento na emissão de gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis, por exemplo, e o consequente aumento de sua captação na água do mar, tem sido associado ao fenômeno de acidificação oceânica. Previsões pessimistas sugerem, em decorrência desse processo, o decréscimo do pH do mar em até 0,4 unidades, até o final do século. Diante do exposto, analise as proposições abaixo.
1) O aumento da concentração de !$ CO_2 !$ dissolvido na água do mar desloca o equilíbrio das reações para a direita, com o consequente aumento de íons !$ H^+ !$ no meio.
2) A diminuição do pH prevista para o final do século corresponde ao aumento na concentração de íons !$ H^+ !$ em torno de 4%.
3) Devido à ação tamponante do sistema carbonato, o aumento do !$ CO_2 !$ dissolvido na água do mar implica menor quantidade de íons !$ HCO_3 \; ^– !$ disponíveis para sofrer nova dissociação em !$ H^++CO_3 \;^{2–} !$.
Está(ão) correta(s), apenas:
