Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e !$ HC \ell !$, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia ( !$ \triangle\,H !$) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 ºC e 1 atm.

Molécula	H2	F2	!$ C \ell_2 !$	HF	!$ HC \ell !$
Energia de ligação (kJ/mol)	435	160	245	570	430

Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia ( !$ \triangle H !$) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,