Para ocorrer uma reação química entre duas substâncias, é preciso fornecer certa quantidade de energia, geralmente na forma de calor, que favoreça o encontro e a colisão entre tais substâncias. A energia também é necessária para romper ligações químicas existentes entre os átomos de cada substância, favorecendo, assim, a ocorrência de outras ligações químicas e a síntese de uma nova substância a partir de duas iniciais.

O “caminho” da energia do processo é mostrado no diagrama abaixo.

A coluna da esquerda apresenta dados energéticos característicos do andamento da reação (quantidades de energia das respectivas etapas da reação) (H₁ a H₄) e a da direita, a especificação de cada um deles.

Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.

1 - H₁

2 - H₂

3 - H₃

4 - H₄

( ) A energia do sistema é maior, mas ainda insuficiente para que ocorra uma colisão efetiva.

( ) A energia, nesse ponto, é suficiente para a reação. Dá-se aqui a formação de um estado de transição.

( ) As moléculas do produto (AB) estão definitivamente formadas.

( ) As moléculas reagentes (A₂ e B₂) não possuem energia suficiente para reagirem.

Marque a sequência correta.