Para obter-se ferro no estado elementar, os óxidos são reduzidos com carbono, em um processo clássico efetuado em alto-forno, e imediatamente são submetidos a um processo de refinação para retirar as impurezas presentes. A equação a seguir representa este processo:
Fe2O3 (s) + 3 C (s) + 3/2 O2 (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) + energia
No alto-forno ocorrem as seguintes reações:
C(s) + ½ O2 (g) → CO (g) !$ \varDelta !$Hº = - 112,3 kJ
3 Fe2O3 (s) + CO (g) → 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) !$ \varDelta !$Hº = + 401,3 kJ
Fe3O4 (s) + CO (g) → 3 FeO (s) + CO2 (g) !$ \varDelta !$Hº = + 33,40 kJ
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) !$ \varDelta !$Hº = - 13,80 kJ
Assinale a alternativa que apresenta o valor da variação da entalpia para 0,1 mol de ferro produzido, considerando o tipo de reação que ocorre (endotérmica ou exotérmica):
