Assinale a alternativa que apresenta a variação de energia livre da reação de oxidação da glicose, em kJ.

C₆H₁₂O₆(s) + 60₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)

Considere as energias livres de formação a seguir.

!$ G_{f}^{o} !$ (C₆H₁₂O₆) = -910 kJ/mol, !$ G_{f}^{o} !$ (H₂O) = -237 kJ/mol e !$ G_{f}^{o} !$ (CO₂ )= -394 kJ/mol