Considere a célula eletroquímica abaixo.

A diferença de potencial elétrico da célula é dada por: E= 0,5580 + 0,05916 log([Ag⁺]), em Volts.

Na titulação de 30ml de uma solução de KCI 0,4M foi usada uma solução de AgNO₃ 0,15M. Sabendo que a diferença de potencial elétrico foi medida pela célula acima, assinale a opção que apresenta o valor da diferença de potencial elétrico, em Volts, após a adição de 20ml da solução de AgNO₃.

Dado: K_PS,AgCl = 1,8 x 10^-10