Esse tipo de reação é muito comum e apresenta extrema importância em nossa vida, já que a maioria da energia consumida é derivada da queima de materiais combustíveis e, notadamente, os hidrocarbonetos. A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano !$ (C_4H_{10}) !$, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: !$ C_4H_{10}(g) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2O \,(g) !$

Sobre essa cotidiana reação, analise as afirmativas.

I - Resulta da reação de um mol de butano, 176 g de gás carbônico.

II - O volume de oxigênio necessário para queimar 174 g de butano é cerca de 292 litros nas CNTP.

III - Para cada mol de gás butano queimado, são produzidos 72 g de água.

IV - A combustão completa ocorre quando existem 208 g de gás oxigênio disponível para a queima de cada 58 g de gás butano.