No final do século XIX e início do século XX, foram propostos diversos modelos para o átomo, entre eles, os modelos de Thomson e de Rutherford. Posteriormente, o modelo de Rutherford foi aperfeiçoado por Niels Bohr, o qual assumiu que os elétrons se comportavam, em seu movimento ao redor do núcleo, como ondas com comprimento de onda \( \lambda_n = \dfrac{h}{mv_n} \) , em que m e vn são, respectivamente, a massa e a velocidade do elétron que se encontra na órbita indicada pelo número natural n, e h é uma constante física. Essas ondas, no modelo de Bohr, obedecem à relação \( n\lambda_n = 2\pi r_n , \) em que rn é o raio da órbita de índice n.
A partir das informações apresentadas no texto, julgue os itens a seguir, sabendo que a constante elétrica \( k = \dfrac{1}{4\pi \varepsilon_0} \) , em que \( \varepsilon_0 \) é a constante dielétrica do vácuo, e representando por e a carga do próton.
Sabendo-se que no átomo de hidrogênio no modelo de Bohr a força elétrica entre núcleo e elétron é centrípeta, é correto afirmar que, nesse modelo, rn = n2r1, em quer r1 = \( \dfrac{\varepsilon_0 h^2}{2\pi me^2} \) .
