Não resolveu o problema da estabilidade do átomo, pois, de acordo com a Eletrodinâmica Clássica, o elétron, acelerado, emitiria energia à custa de sua energia mecânica, o que causaria um movimento em espiral até o colapso com o núcleo.

Bohr postulou que um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo, com momento angular quantizado (e que, portanto, sua energia total também é quantizada).

Não violava o princípio da Mecânica Clássica, pois permitia que o elétron circulasse em volta do núcleo com uma infinidade de órbitas.

Bohr postulou que um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo emite energia, mas não o suficiente para retirá-lo de sua órbita.

Bohr postulou que um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo emite energia e pode se mover para uma órbita mais energética, mas falhou ao não previr a quantização desta energia.