Thomson propôs um modelo atômico onde os elétrons estariam localizados no interior de uma distribuição contínua de carga positiva. Supôs ainda que a distribuição de carga positiva seria esférica e com um raio da ordem de grandeza de 10^-10 m

Em seus postulados, Bohr afirmou que apesar de estar constantemente acelerado, um elétron que se move em uma órbita possível não emite radiação eletromagnética. Portanto, sua energia total permanece constante

O modelo de Rutherford tem como base a distribuição angular que seria esperada para o espalhamento de partículas alfa por átomos de acordo com seu modelo. A distribuição considera apenas o espalhamento em ângulos maiores do que alguns graus. Portanto, o espalhamento devido aos elétrons atômicos prevalece

Bohr desenvolveu um modelo que apresentava concordância quantitativa precisa com alguns dos dados espectroscópicos do átomo de hidrogênio. Nesses dados, observou-se que à medida que o comprimento de onda diminui, a série de linhas espectrais converge para o chamado limite da série, sendo difíceis de serem observadas experimentalmente

Uma das aplicações importantes das regras de quantização de Wilson-Sommerfeld é o caso de um átomo de hidrogênio onde supomos que o elétron possa se mover em órbitas elípticas em uma tentativa de explicação da estrutura fina do espectro do hidrogênio