O gás acetileno, !$ C_2H_2 !$, é muito utilizado como combustível de maçaricos utilizados em processos de soldagem. Uma das maneiras de se preparar este hidrocarboneto, é através do carbeto de cálcio, !$ CaC_2 !$, que reage com água para formar hidróxido de cálcio e acetileno, de acordo com a reação abaixo:

!$ { \large {CaC_2 (s) + 2H_2 O(l) \longrightarrow Ca (OH)_2 (aq) + C_2 H_2 (g)}} !$

Calcule o volume de gás acetileno a 1 atm e !$ 27^\circ C !$ , que é produzido a partir de 3,20 g de carbeto de cálcio e água em excesso, considerando o rendimento da reação igual a 100%. Dado: !$ CaC_2 = 64,0\,g/mol; R = 0,082\,atmLmol^{-1}K^{-1} !$