No equilíbrio, a velocidade da reação inversa equilibra a velocidade da reação direta e os reagentes e produtos sempre terão uma ordem de reação proporcional aos seus coeficientes na equação química.

Se a reação A + B ~ C é de segunda ordem no sentido direto e de primeira ordem no sentido inverso, a condição de equilíbrio é kr.[A]eq,[B]eq = kr'.[C]eq, onde k, é a constante de velocidade da reação direta e k,' é a constante de velocidade da reação inversa.

Para uma reação endotérmica, a energia de ativação da reação direta é menor que a energia de ativação da reação inversa.

A velocidade da reação bimolecular é proporcional à velocidade com a qual os reagentes se encontram, a qual, por sua vez, é inversamente proporcional às suas concentrações. Dessa forma, a velocidade da reação é proporcional ao produto das duas concentrações.

A etapa mais rápida de um mecanismo de reação é quem controla a velocidade da reação global e é denominada etapa determinante da velocidade.