- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSubstâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende
tanto da quantidade de ácido depositado quanto
da capacidade das rochas locais em neutralizá-lo. O
calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em
excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água
frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3
promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂,
conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3-) está diretamente
relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em
águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela
reação que se segue.
HCO3- (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo-se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol-1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
A base conjugada da espécie HCO3- é o íon CO32-.
