O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

!$ 3 \, C_2H_2 (g) → C_6H_6 (l) !$

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I - !$ C_2H_2 (g) + { \large 5 \over 2} O_2 (g) → 2 \, CO_2 (g) + H_2O (l) !$ !$ \Delta H_c° = -310 !$ kcal/mol

II - !$ C_6H_6 (l) + { \large 15 \over 2} O_2 (g) → 6 \, CO_2 (g) + 3 H_2O (l) !$ !$ \Delta H_c° = -780 !$ kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para formação de um mol de benzeno é mais próxima de