A sequência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

I !$ Na C \ell(s) \overset{água} { \rightarrow} Na^+(aq) + C \ell^- (aq) !$

II !$ H_2 O ( \ell) \rightarrow H^+(aq) + OH^- (aq) !$

III reação anódica: !$ 2 C \ell^- (aq) - 2e^- \rightarrow 2[C \ell] \rightarrow C \ell_2(g) !$

IV reação catódica: !$ 2 H^+ (aq) + 2e^- \rightarrow 2[H] \rightarrow H_2(g) !$

V !$ Na^+(aq) + OH^- \overset{evaporação} {(aq) \rightarrow} Na OH(s) !$

Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

Se a eletrólise for conduzida com o sal !$ Na C \ell !$ fundido em substituição à solução de salmoura, os produtos da reação serão os mesmos da reação descrita no texto.