A força das interações hidrofóbicas é decorrente de atrações intrínsecas entre as partes apolares da(s) molécula(s).

As interações de hidrogênio são interações exclusivas para a molécula de água, facilitando, assim, a interação com as biomoléculas.

Interações iônicas e ligações de hidrogênio mantêm a mesma força, independentemente do solvente em que se encontram.

Quando dois átomos não carregados são colocados bem próximos um do outro, as suas nuvens eletrônicas influenciam uma a outra, podendo gerar uma atração fraca, chamada de interações de van der Waals.