A concentração ou evaporação de soluções é realizada sob vácuo para evitar-se altas temperaturas na solução e degradar alguns compostos. Esse vácuo influencia diretamente na troca térmica do sistema, aumentando a capacidade de evaporação. Como na maioria dos casos de evaporação, as soluções são diluídas e suas propriedades são consideradas como sendo da água. Entretanto, em outros, as concentrações das soluções são suficientemente altas, de modo que as propriedades térmicas podem diferir da água. A temperatura do líquido fervente é fixada pela pressão exercida sobre ele, podendo ser obtida da relação entre a pressão de vapor e a temperatura. Para o líquido que forma uma coluna vertical, a pressão usada no cálculo do ponto de ebulição deve levar em conta a pressão hidrostática e a pressão cinética do líquido acima do ponto de ebulição. Mas, a elevação do ponto de ebulição da solução (EPE) é obtida considerando-se:

I - O tipo de constituinte da solução a ser concentrada.

II - A concentração destes constituintes na solução, o que é de difícil obtenção.

III - Os dados da regra de Regra de Dühring.

IV - O gráfico obtido do ponto de ebulição da solução e do ponto de ebulição da água pura na mesma pressão da solução obtém, em geral, uma reta.

Estão CORRETOS: