São dadas duas soluções aquosas:
Solução “A”: [H+] = 1 X 10−4 Molar
Solução “B”: [H+] = 1 X 10−8 Molar
Com relação a estas soluções, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo.
( ) A solução “A” apresenta pH = 4,0, portanto com caráter ácido.
( ) A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8,0.
( ) A concentração de íons OH− presente na solução “A” é de 10−10 mol.L−1.
( ) A concentração de íons OH− presente na solução “B” é de 10−6 mol.L−1.
( ) Adicionando-se 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, a nova solução ficará mais ácida.
( ) Adicionando-se 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, a nova concentração será [H+] = 1 X 10−2 mol.L−1.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
