Assinale a alternativa que representa, respectivamente, a molaridade de íons !$ Ag^+ !$ requerida para a formação de um precipitado quando adicionado a !$ 1,0 × 10^{–5} mol L^{–1} NaCl(aq) !$ e a massa de !$ AgNO^3 !$ que precisa ser adicionada para iniciar a precipitação !$ Ag^+ !$ em 500 mL desta solução. Dados de massa molar (!$ g mol^{–1} !$): !$ H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5; Ag = 108 !$. Constante de solubilidade: !$ K_{ps} !$ !$ (AgCl) = 1,6 × 10^{–10} !$.