Considere quando necessário:
Densidade da água = 1 g/ml
Temperatura de ebulição da água = 100°C
Temperatura de fusão da água = 0°C
R = 0,082 atm.L. mol-1K-1 = 8,3J.K-1.mol-1.
Número de Avogrado = 6, 022 x 1023
1 Faraday = 96500 C
Pressão de vapor da água pura a 28°C = 28,0 torr
Ln 2 = 0,39
Nas aulas de química tem-se a oportunidade de observar um número de reações químicas que na realidade não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes como os produtos estão presentes. Com relação ao equilíbrio químico, assinale V, para o que for Verdadeiro, e F, para o que for Falso:
( ) Se mais reagente é utilizado em uma reação em equilíbrio, a sua constante terá um valor menor.
( ) Sempre que uma reação atinge o equilíbrio, toda a reação para.
( ) Aumentando a temperatura de uma reação exotérmica em equilíbrio, haverá favorecimento da formação de reagentes.
( ) Durante o equilíbrio químico, as velocidades das reações diretas e inversas são iguais.
( ) Aumentando a temperatura de uma reação endotérmica em equilíbrio, haverá favorecimento da formação de produtos.
A sequência CORRETA para as afirmativas acima é:
