A base conjugada do ácido acético é o HCN, pois os íons Na⁺ não reagem apreciavelmente com água, permitindo que o equilíbrio da reação seja deslocado para a esquerda.

Como todas as reações ácido-base de Brönsted deslocam-se predominantemente no sentido do ácido e base mais fracos, a reação favorece o par HCN/CH₃ ao atingir o equilíbrio.

Podemos misturar o ácido acético e o cianeto de sódio que não corremos o risco de formação do HCN cuja dose mortal média é de 50 a 60 mg, pois o equilíbrio da reação é sempre deslocado para a esquerda.

Como todas as reações ácido-base de Brönsted deslocam-se predominantemente no sentido do ácido e base mais fortes, a reação favorece o par CH₃CO₂H / CN^-ao atingir o equilíbrio