O Calor Latente (!$ L !$) é a quantidade de calor por unidade de massa (!$ m !$) que uma substância deve receber ou ceder para realizar uma transição de fase (estado). Sua fórmula é !$ Q_L = mL !$. Já o Calor Sensível é a quantidade de calor que é transferida entre os corpos, produzindo uma variação em sua temperatura (!$ \Delta T !$). A quantidade de calor sensível é Qc = !$ mc \Delta T !$, onde !$ c !$ é o calor específico da substância. Sabendo que para a água pura, o calor específico vale !$ c_{H_2O} = 4,2kJ/kg^o C !$ e o calor latente de vaporização vale !$ L_{H_2O} = 2,26kJ/kg !$ e, para o mercúrio, o calor específico vale !$ c_{Hg} - 0,14kJ/kg^oC !$ e o calor latente de vaporização vale !$ L_{Hg} = 0,3 kJ/kg !$ a uma temperatura de vaporização !$ T_{Hg} = 357^o C !$. Considere que as substâncias possuem as mesmas massas e as seguintes afirmações:
I. Partindo de uma temperatura inicial de 25ºC, é necessário menos calor para evaporar toda a massa de água do que evaporar toda a massa de mercúrio.
II. É muito mais difícil resfriar a água do que o mercúrio, que é um metal.
III. Seja a água a 25ºC e o mercúrio a 200ºC, a temperatura aproximada de equilíbrio térmico com as duas massas isoladas trocando calor entre si é 98ºC
É correto afirmar que.
