As órbitas permitidas de Bohr (de raios r) correspondem a ondas eletrônicas estacionárias em torno do núcleo, com comprimento de onda = 2!$ \pi !$ r/n (n é um número inteiro).

O espectro luminoso dos átomos hidrogenoides é contínuo e pode ser explicado apenas pela teoria atômica de Rutherford.

A emissão de luz ocorre quando as ondas eletrônicas interagem para produzir ressonância.

A teoria de Bohr não consegue justificar a emissão dos raios X característicos.

A energia dos fótons emitidos pelo átomo não está relacionada às órbitas de Bohr.