Um químico recebeu uma amostra de 40 g de minério de ferro que fora dissolvida em ácido. Todo o ferro foi reduzido a ferro (II) e titulado com 23,6 mL de solução padrão de permanganato de potássio 0,022 mol/L. Considere que a massa molar do Fe é de 55,84 g/mol e que a equação química pode ser representada por

MnO₄^1- (aq) + 8 H⁺ (aq) + 5 Fe²⁺ → Mn²⁺ (aq) + 5 Fe³⁺ (aq) + 4 H₂O

Após os cálculos, o químico concluiu que a amostra era formada por