Analise a situação a seguir.

Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido.

Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:

I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio.

II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena.

III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.

Dados: Kps ( !$ Mg(OH)_2 !$) = 1,1 x !$ 10^{–11} !$;

Kps ( !$ Ca(OH)_2 !$) = 5,5 x !$ 10^{–6} !$

Estão corretas as conclusões