O equilíbrio iônico envolvido em uma solução aquosa de ácido acético (C₂H₄O₂=HAc) está representado abaixo:

!$ \mathsf{HAc~+~H_2O~\leftrightarrows~Ac^-~+~H_3O^+~...~K_a=1,75~x~10^{-5}} !$

Considere 40 mL de uma solução 0,2 mol.L^-1 desse ácido. Marque a alternativa que apresenta o pH após a adição de 40 mL de uma solução de KOH 0,1 mol.L^-1, e o caráter ácido-base após a adição de mais 40 mL da mesma solução de KOH.

Dado: log 1,75 = 0,24