A Quarta Lei da Termodinâmica foi enunciada por Clausius da seguinte maneira: "A entropia do Universo tende a um máximo”, ou seja, somente processos que levem a um aumento, ou, quando muito, à manutenção da entropia total do sistema mais vizinhança, são observados na natureza.

A Sexta Lei da Termodinâmica estabelece um ponto de referência absoluto para a determinação da entropia, representado pelo estado derradeiro de ordem molecular máxima e mínima energia, e é enunciada como "A entropia de uma substância cristalina pura na temperatura zero absoluto é

A Quinta Lei da Termodinâmica fornece o aspecto quantitativo de processos de conversão de energia. É o princípio da conservação da energia e da conservação da massa, agora familiar: "A energia do Universo, sistema mais vizinhança, é constante".

A Lei Zero da Termodinâmica determina que quando dois sistemas em equilíbrio termodinâmico têm igualdade de temperatura com um terceiro sistema também em equilíbrio, eles têm igualdade de temperatura entre si. Esta lei é a base empírica para a medição de temperatura.

A Primeira Lei da Termodinâmica determina de forma quantitativa a viabilidade de processos em sistemas físicos no que se refere à possibilidade de troca de energia e à ocorrência ou não destes processos na natureza. Afirma que há processos que ocorrem numa certa direção, mas que não podem ocorrer na direção oposta.