Questão 1157641

1157641 Ano: 2009
Disciplina: Química
Banca: CESGRANRIO
Orgão: MEC

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Químico
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Termoquímica e Termodinâmica

O valor de H (variação de entalpia) para a fusão da água é positivo (+ 6 kJ/mol) e, ao mesmo tempo, é um processo espontâneo. Sabendo-se que a variação de energia livre de Gibbs (!$ Δ !$G) pode ser calculada pela expressão !$ Δ !$G = !$ Δ !$H - T!$ Δ !$S, onde T é temperatura e S, a variação de entropia do sistema, conclui-se que a fusão é um processo espontâneo,

pois, além de ser exotérmico (!$ Δ !$H>0), ocorre um aumento do estado de organização das moléculas de água, levando a um aumento da entropia.

pois é exotérmico (!$ Δ !$H>0), compensando, assim, o aumento da entropia do sistema devido ao menor grau de organização das moléculas de água.

pois é exotérmico (!$ Δ !$H>0), compensando, assim, a diminuição da entropia do sistema pela maior organização das moléculas de água.

apesar de endotérmico (!$ Δ !$H>0), porque ocorre um aumento do estado de organização das moléculas de água, levando a um aumento da entropia.

apesar de ser endotérmico (!$ Δ !$H>0), porque ocorre um aumento da entropia do sistema devido ao menor grau de organização das moléculas de água.

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