A partir das equações I a IV, fornecidas a seguir, e com base na lei de Hess, assinale a alternativa que apresenta a equação que, se substituída pelos valores correspondentes, determina a entalpia de reação de formação do !$ K_2S !$, sendo !$ K_{(s)} !$ + !$ ½Br2_{(g)} !$ → !$ KBr_{(s)} !$

I) !$ K_{(s)} !$ + !$ HBr_{(aq)} !$ → !$ KBr_{(aq)} !$ + !$ H_{2(g)} !$ ΔHº = x

II) !$ H_{2(g)} !$ + !$ Br_{2(g)} !$ → !$ HBr_{(g)} !$ ΔHº = y

III) !$ KBr_{(s)} !$ → !$ KBr_{(aq)} !$ ΔHº = z

IV) !$ HBr_{(aq)} !$ → !$ HBr_{(g)} !$ ΔHº = t