O processo de decomposição da água oxigenada pode ser acelerado pela exposição do produto à luz, ao calor, ou pela mistura de íons iodeto, que funciona como catalisador. Os íons iodeto reagem com a água oxigenada, de acordo com as etapas (I) e (II) a seguir:

(I) H₂O_{2 (aq)} + I^- _(aq) !$ → !$ H₂O _(aq) + IO^- _(aq)

(II) H₂O_{2 (aq)} + IO^- _(aq) !$ → !$ H₂O_(aq) + O_2(g) + I^- _(aq)

Considerando as informações apresentadas e sabendo que a reação (I) é a etapa lenta desse processo, pode-se concluir que a lei de velocidade relativa ao mecanismo descrito anteriormente será regida por: