Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH₂PO₄). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons magnésio (Mg²⁺) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir:

H₂PO₄^- + Mg²⁺ + NH₄⁺ + 6H₂O → MgNH₄PO₄ ˑ 6H₂O(s) + 2H⁺

No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg₂P₂O₇) conforme a reação abaixo.

2MgNH₄PO₄ ˑ 6H₂O_(s) Mg₂P₂O_7(s) + 2NH_3(g) + 13H₂O_(g)

Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é