Calcule a entalpia padrão de combustão de glicose, e assinale a opção correta.

Dados:

C₆H₁₂O₆ (s) !$ \quad !$ !$ \Delta !$H formação -1268 KJ/mol

CO₂ (g) !$ \quad !$ !$ \Delta !$H formação = -393 KJ/mol

H₂O (l) !$ \quad !$ !$ \Delta !$H formação = -286 KJ/mol