Considere o texto abaixo e a Tabela para responder à questão.

Com o objetivo de se diminuírem os prejuízos ambientais, novas fontes de energia vêm ganhando cada vez mais espaço. As células ou pilhas a combustível são dispositivos silenciosos que transformam energia química em energia elétrica, como em uma bateria, utilizando um combustível que é fornecido de forma contínua, como em um motor. No futuro, essa fonte de energia limpa deverá ser muito empregada em veículos e estações geradoras de energia em residências, hospitais e pequenas indústrias. Atualmente, o combustível mais atraente é o hidrogênio, pois gera apenas água como produto final. As principais fontes geradoras de hidrogênio são: gás natural (metano), metanol, etanol e água. O gás natural é o maior produtor de hidrogênio. Neste, o metano é transformado em hidrogênio e monóxido de carbono, de acordo com a reação a seguir.

A estrutura básica das células a combustível consiste em dois eletrodos porosos (platina ou níquel), separados por um eletrólito e conectados por meio de um circuito externo, conforme mostrado no esquema abaixo:

Potenciais padrão do eletrodo

Semirreação de redução	Potencial padrão do eletrodo a 25 °C
!$ O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \rightarrow 2H_2O_{(l)} !$	+ 1,23 V
!$ O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} + 4 e^- \rightarrow 4OH^- _{(aq)} !$	+ 0,40 V
!$ 2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} !$	0,00 V
!$ 2H_2O_{(l)} + 2 e ^- \rightarrow H_{2(g)} + 2OH^-_{(aq)} !$	0,83 V

Considerando uma célula a combustível nas condições padrão, alimentada por hidrogênio puro e tendo como eletrólito o ácido ortofosfórico, analise as afirmativas a seguir.

I - O potencial da célula a combustível é de 1,23 V a 25 ºC

II - A semirreação que acontece no anodo é 2H ⁺ _(aq) + 2e ^– → H _2(g)

III - A semirreação que acontece no catodo é O _2(g) + 2H ₂O _(l) + 4e ^– → 4OH ^– _(aq)

IV - A reação química global é uma típica reação de combustão.

Considerando-se as condições padrão, está correto APENAS o que se afirma em