O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo, fosfato de cálcio, !$ C_a3(PO_4)_2 !$, na forma de minério fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico, solúvel em água, como mostra a equação química:

!$ Ca_3(PO_4)_2(s) + 3 H_2SO_4(aq) → 3 CaSO_4(s) + 2 H_3PO_4(aq) !$

A mistura resultante de !$ CaSO_4 !$ e !$ H_3PO_4 !$ é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.

Dados: Massas molares em g . mol!$ _{−1} !$: H = 1; O = 16;P = 31; S = 32.