4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com 0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol, 1,0 g/mol e 35,5 g/mol.

Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.