Do principio de Le Châtelier, sabe-se quel se o equilibrio de um sistema for perturbado, ele tentará se modificar, a fim de diminuir o efeito da perturbação. Considerando esse princípio e os conhecimentos de equilíbrio químìco, analise as afirmativas abaixo.

I- Considerando o princípio de Le Châtelier, para assegurar que a reação continue gerando uma dada substância, basta remover os produtos assim que eles se formam. Ao perseguir o equilíbrio, a reação gera mais produtos. Por essa razão, os processos industriais raramente atingem o equilíbrio.

li- Na dissociação de 1₂ para formar átomos de I (12(g)~ 21(g))1 a reação direta aumenta o número de partículas no recipiente e também a pressão total do sistema. Logo, quando a mistura é comprimida, a composição de equilíbrio tende a se deslocar na direção de ltg), pois isso reduz o efeito do aumento da pressão.

111- A reação entre H₂ e N₂ para formar N H₃ é exotérmica: 3H2c₉> + N2cs> ~ 2NHscs>· Logo, o aumento na temperatura provoca um aumento na concentração de NH3 e uma diminuição nas concentrações de H₂ e N₂.

Assinale a opção correta.